Предыдущая Следующая
3. На способности ряда
гидроксидов образовывать комплексные аммиакаты.
Классификация
катионов на аналитические группы
|
№
|
Катионы
|
Групповая
характеристика
|
Групповой
реактив
|
Получаемые
соединения
|
|
1
|
К+,
Na+, NH4+,Mg2+
|
Соли и гидроксиды растворимы в воде
|
|
|
|
2
|
Ca2+,
Ba2+, Sr2+
|
Карбонаты не растворимы в
воде, но растворимы в кислотах.
Сульфаты не растворимы в воде и
в кислотах.
|
(NН4)2СО3 2н.
раствор
|
СаСO3↓,
ВаСОз↓, SrO3↓
Аморфные
осадки белого цвета.
|
|
3
|
Al3+, Fe2+,Fe3+,
Mn2+, Zn2+, Cr2+.
|
Сульфиды не
растворимы в воде, но растворимы в кислотах. Гидроксиды не -растворимы
в воде, но могут растворятся в кислотах
|
(NH4)2S 6н.
раствор
|
FeS↓, Fе2S3↓- черные, MnS↓-розоватый, ZnS↓- белый, Аl(ОН)3↓- белый, Сr(ОН)3↓-серо-зеленый.
|
|
4
|
Ag+, Pb2+,
Hg22+
|
Хлориды не растворимы в воде.
|
НСl 2н. раствор
|
AgCl↓, PbC12↓,
Hg2C12↓- осадки белого цвета.
|
|
5
|
Сu2+,
Co2+, Ni2+,Cd2+, Bi3+
|
Гидроксиды и основные соли не растворимы в воде,
но растворимы в избытке аммиака.
|
NH4ОH 2н. раствор в
избытке
|
Раствор
Сu(NН3)42+- синий, Со(NН3)42+- грязно-желтый, Ni(NН3)42+
- синий, Сd(NН3)42+ - бесцветный, Вi(0Н)2Сl↓
- белый.
|
|
6
|
Sn2+,
Sn4+, Sb3+,
Sb5+,
(Аs3+, As5+)
|
Гидроксиды амфотерны. Сульфиды нерастворимы в воде, но растворимы в cульфидах Na, К и аммония.
|
NaOH,
КОН, NH40H, 3н. растворы
|
H4Sn04↓,
Sn(ОН)2↓,
НSb02↓,
НSbО3↓-
белые осадки, растворимые в избытке щелочей.
|
Первая аналитическая группа катионов: К+,
Na+, NН4+, Mg2+
Почти все соли калия, натрия, аммония и
большинство солей магния хорошо растворимы в воде. Поэтому группового реактива,
осаждающего все четыре катиона, нет.
Калий и натрий относятся к 1 группе
периодической системы элементов и образуют сильные щелочи. Гидроксид аммония
является слабым основанием, но катион аммония близок по свойствам к катиону
калия и образует несколько аналогичных малорастворимых солей. Соли аммония
разлагаются при нагревании и могут быть
удалены прокаливанием. Гидроксид магния - слабое основание, плохо
растворимое в воде. Труднорастворимы также фосфат магния и карбонат.
Гидроксокарбонат магния растворяется в избытке солей аммония и при действии
карбонатом аммония в присутствии хлорида аммония в осадок не выпадает. Поэтому
при систематическом анализе ион магния остается в растворе с катионами 1
группы. По этой причине он и отнесен к этой группе.
Предыдущая Следующая
|
