2) Приготовление рабочего раствора по неточной навеске (KOH, NaOH, Na₂S₂O₃). При этом нет необходимости отбирать точную навеску вещества, так как при всей тщательности взвешивания из таких веществ нельзя получить раствор с точной концентрацией. Поэтому для приготовления рабочих растворов навеску взвешивают на технических весах и применяют неточную мерную посуду. Для стандартизации рабочего раствора его титруют другим стандартным раствором.

Растворы, титр которых находят не по точной навеске, а устанавливают по тому или иному стандартному веществу, называют стандартизированными или растворами с установленным титром.

Так, нормальность раствора гидроксида натрия и перманганата натрия устанавливают по стандартному раствору щавелевой кислоты, а нормальность соляной кислоты - по исходному раствору тетрабората натрия.

Задача: Определите нормальность раствора KMnO₄, если на титрование 10,0 мл его раствора было израсходовано 12,5 мл 0,1 н. раствора щавелевой кислоты.

Решение:

Для определения нормальности раствора KMnO₄ по итогам титрования используем уравнение титрования:

H₁V₁=H₂V₂

Н _KMnO₄= 12,5 · 0,1/ 10,0 = 0,1250 моль/л

3) Приготовление рабочего раствора разбавлением более концентрированного раствора (HCl, H₂SO₄, HNO₃).

Задача: Необходимо приготовить 500 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,1 н. из раствора щелочи с массовой долей 13,28%, плотностью p=1,145 г/см³.

Решение:

1. Рассчитаем массу (г) NaOH в 500 мл раствора при нормальной концентрации 0,1 н. по формуле:

m = Сн. •Э • V m = 0,1• 40 • 0,5 = 2,0 г

2. Вычислим массу раствора NaOH с массовой долей 13,28%, в котором содержится 2,0 г NaOH из пропорции:

13.28 г	NaOH	содержится в	100 г	раствора
2,0 г	NaOH	» » »	Х г	раствора

Предыдущая Следующая