Для приготовления 0,02 н. раствора НСl необходимо фиксанал количественно перенести в мерную колбу на 5 литров и объём раствора довести дист. водой до метки.

2-й способ

Определим объём раствора по формуле:

с₁V₁ = сV;

V = c₁V₁/с

V= 0,1 • 1 / 0,02= 5 л

Лекция № 8. Основные операции объёмного анализа

Реакция, положенная в основу титриметрического определения, должна удовлетворять следующим требованиям:

· количественное протекание слева направо (практическая необратимость);

· стехиометричность (отсутствие побочных реакций);

· высокая скорость;

· возможность точного определения концентрации раствора титранта;

· возможность визуальной или инструментальной индикации конечной точки титрования.

1. Титрование

Принцип титрования: к раствору анализируемого вещества неизвестной концентрации (пробе) добавляют раствор реагирующего с ним вещества известной концентрации (титранта) до тех пор, пока не будет получен сигнал индикатора, свидетельствующий о прекращении реакции (достижении конечной точки титрования).

Следует различать экспериментально наблюдаемую конечную точку титрования и истинную точку эквивалентности, соответствующую стехиометрическим соотношениям реагирующих веществ. В идеальном случае обе точки совпадают, однако на практике между ними существует различие (погрешность титрования). Для большинства титриметрических определений допустима погрешность не более ±0,1%.

С точки зрения способа осуществления различают следующие виды титрований:

· Прямое титрование: пробу титруют раствором титранта.

· Инверсное титрование: определенное количество титранта титруют раствором пробы до достижения точки эквивалентности.

Предыдущая Следующая