Главная

Химические источники тока
Практическая химия
Справочные материалы
Журнальные заметки

Именные химические приборы

Химические элементы

Химический клипарт

Библиотека химии углеводов

Метеорология

Минералогия


Абиетиновая кислота
Амигдалин
Анабазин и Лупинин
Ангеликалактон
Арабиноза
Арахидоновая кислота

Арбутин
1,8-диокси-2-ацетилнафталин

Белки из гороха
Бетаин из патоки
Бетулин и Суберин
Бетулиновая кислота

Борнеол

Ванилин

Винная ксилота

Галактоза
Глициризиновая кислота
Глюкоза
Глютаминовая кислота
Госсипол

Дигитонин

Жирные кислоты

Казеин и Тирозин

Камфора из пинена

Каротин

Катехины

Ксилоза

Кофеин
Келлин
Кумарин

Лактоза
Лимонная кислота

Мальтоза
Манноза

Ментол

Мочевая кислота

Муравьиная и Уксусная кислоты
Никотин

Олиторизид
Пектин
Пинен

Рутин и Кверцетин
Сантонин
Склареол
Слизевая кислота
Соласодин
Сорбит
Сахароза
Танин

Теобромин
Тирозин
Триоксиглутаровая кислота

Усниновая кислота

Урсоловая кислота

Фруктоза и Инулин
Фурфурол

Хамазулен
Хинин
Хитин
Холевая кислота

Хлорогеновая кислота
Хлорофилл

Цистеин
Цитизин
Цитраль

Щавелевая кислота

Эргостерин
Эруковая и Брассидиновая кислоты



 
Предыдущая Следующая

    V.  Спекание в-ва с сух. спекающимися смесями - K2CO3 и Na2CO3 (нелетучие - Cl, Br, напр. пропамид).

 VI.  Пиролиз – только для J – нагр. в сухой пробирке (напр. йодоформ).

VII.  Нагрев и прокаливание с концентр. кислотами и их смесями = мокрая минерализация (напр. билигност).

VIII.  Гидролиз в кисл./щел. средах напр. подл. и кол. определение бромизовала.
Количественное определение – метод Фольгарда в
HNO3, fэквBr=1

 IX.  Окисление при температуре с водорастворимым AgNO3 (J, напр. йодоформ).

    X.  Окислительное расщепление при Т с сильными окислителями в сильнокислой среде (определение билигноста).

RI + KMnO4 + H2SO4к  KIO3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O + прод. окисления

2KMnO4 + 3NaNO2 + 3H2SO4 à 5NaNO3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

2NaNO2 + H2N-CO-NH2 + H2SO4 à 2N2 + CO2 + H2O + Na2SO4

KIO3 + 5KI изб. + 3H2SO4 à 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O

I2 + 2Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6

f (RIn) = 1/6n, n – число атомов I в молекуле.

 XI.  Восстановительное расщепление водородом в момент выделения (напр. бромкамфора).

2H5OH + 2Na à H2 + 2C2H5ONa

Zn + NaOH à H2 + Na2ZnO2

Zn + CH3COOH à H2 + Zn(CH3COO)2

Препараты:

Aethylii chloridum. CH3-CH2-Cl – хлорэтил

Описание: Прозрачная, бесцветная, летучая жидкость со своеобразным запахом, горит зеленым пламенем.

Растворимость: Трудно растворим в воде, со спиртом и эфиром смешивается во всех соотношениях.

Подлинность:

CH3-CH2-Cl + сп.KOH  KCl + CH3-CH2-OH

CH3-CH2-Cl + AgNO3  AgCl

Чистота: Ткип = 12-13°С, плотность < 1. Определяют кислотность, спец. недопустимая примесь – этиловый спирт. По реакции образования йодоформа не д.б. осадка и окрашивания:

C2H5OH + 6NaOH + 4I2 à CHI3 + 5NaI + HCOONa + 5H2O

Количественное определение: отсутствует.

Хранение: По списку Б в ампулах или склянках с затвором в прохладном и защищенном от света месте.

Применение: местный антисептик, для охлаждения.

 

Iodoformium. СHI3 – йодоформ

Описание: Мелкие блестящие пластинчатые кристаллы или мелкокристаллический порошок лимонного цвета. Летуч при комнатной температуре, перегоняется с водяным паром. Препарат быстро разлагается на свету с выделением йода.


Предыдущая Следующая