Главная

Химические источники тока
Практическая химия
Справочные материалы
Журнальные заметки

Именные химические приборы

Химические элементы

Химический клипарт

Библиотека химии углеводов

Метеорология

Минералогия


Абиетиновая кислота
Амигдалин
Анабазин и Лупинин
Ангеликалактон
Арабиноза
Арахидоновая кислота

Арбутин
1,8-диокси-2-ацетилнафталин

Белки из гороха
Бетаин из патоки
Бетулин и Суберин
Бетулиновая кислота

Борнеол

Ванилин

Винная ксилота

Галактоза
Глициризиновая кислота
Глюкоза
Глютаминовая кислота
Госсипол

Дигитонин

Жирные кислоты

Казеин и Тирозин

Камфора из пинена

Каротин

Катехины

Ксилоза

Кофеин
Келлин
Кумарин

Лактоза
Лимонная кислота

Мальтоза
Манноза

Ментол

Мочевая кислота

Муравьиная и Уксусная кислоты
Никотин

Олиторизид
Пектин
Пинен

Рутин и Кверцетин
Сантонин
Склареол
Слизевая кислота
Соласодин
Сорбит
Сахароза
Танин

Теобромин
Тирозин
Триоксиглутаровая кислота

Усниновая кислота

Урсоловая кислота

Фруктоза и Инулин
Фурфурол

Хамазулен
Хинин
Хитин
Холевая кислота

Хлорогеновая кислота
Хлорофилл

Цистеин
Цитизин
Цитраль

Щавелевая кислота

Эргостерин
Эруковая и Брассидиновая кислоты



 

 


 

 

Элемент Фери

Источник:

Сущность устройства этого элемента такова: на дне сосуда расположена горизонтально цинковая пластинка; в непосредственной с ней близости находится вертикальный угольный электрод, особым образом изготовленный, с высокой пористостью и электропроводностью, выступающий над электролитом (раствором хлористого аммония).
Физико-химические процессы элемента Фери. Теоретическое уравнение:
Zn+H2O+O (возд) = Zn(OH)
2, не совсем точно. Фактически процесс распадается на две фазы. В первой фазе: Zn + 2NH4C1 + Н2О + О = ZnCl2 + 2NH4OH
образуется ZnCl2, как и в обычном элементе Лекланше, но затем, по мере работы, происходит расслоение электролита на три слоя: удельно тяжелый ZnCl2 (слабо кислая среда) остается на дне и покрывает цинк (см. рис. ниже), предохраняя его от неравномерного разъедания; образующийся на угле удельно более легкий раствор NH4OH всплывает наверх (слабо щелочная среда), а посредине остается по преимуществу нейтральный раствор неизрасходованного NH4CL. По мере сближения крайних слоев и уменьшения общего содержания NH4C1 в растворе наступает вторая фаза процесса:
ZnCl2 + 2NH4ОH = Zn(OH)2 + 2NH4C1, при чем NH4C1 частично регенерируется, а осадок окиси цинка выпадает на границе соединения крайних слоев; нижняя, обращенная к цинку, часть угольного электрода все время остается чистой и, главное, погруженной в раствор ZnCl2.

 

Противоположно направленная эдс жидкостной пары +ZnCl2 | NH4ОH - приблизительно равная 0,25 V, не уменьшает основной эдс, т.к. замкнута накоротко угольным электродом. Угольный (газовый) электрод в нижней части насыщается адсорбированным водородом, в верхней—кислородом. Степень деполяризации этого электрода обусловливается работой коротко замкнутой пары с эдс 0,5 -1,0 в:

Этим объясняется устойчивость работы элемента, которая зависит гл. обр. от качества угольного электрода. Сравнительный график разрядок элемента Фери с элементом Лекланше показан на следующем рисунке:


Сравнительный расход материалов в элементах с различным физическим состоянием катодного материала показан в следующей табл. для случая разрядки очень слабым током или более сильным с перерывами. Фери дает следующие сравнительные стоимости выработки одного Ah: