Главная
Химические источники тока Практическая химия Справочные материалы Журнальные заметки
Именные химические приборы
Химические элементы
Химический клипарт
Библиотека химии углеводов
Метеорология
Минералогия
Абиетиновая кислота Амигдалин Анабазин и Лупинин Ангеликалактон Арабиноза Арахидоновая кислота
Арбутин 1,8-диокси-2-ацетилнафталин
Белки из гороха Бетаин из патоки Бетулин и Суберин Бетулиновая кислота
Борнеол
Ванилин
Винная ксилота
Галактоза Глициризиновая кислота Глюкоза Глютаминовая кислота Госсипол
Дигитонин
Жирные кислоты
Казеин и Тирозин
Камфора из пинена
Каротин
Катехины
Ксилоза
Кофеин Келлин Кумарин
Лактоза Лимонная кислота
Мальтоза Манноза
Ментол
Мочевая кислота
Муравьиная и Уксусная кислоты Никотин
Олиторизид Пектин Пинен
Рутин и Кверцетин Сантонин Склареол Слизевая кислота Соласодин Сорбит Сахароза Танин
Теобромин Тирозин Триоксиглутаровая кислота
Усниновая кислота
Урсоловая кислота
Фруктоза и Инулин Фурфурол
Хамазулен Хинин Хитин Холевая кислота
Хлорогеновая кислота Хлорофилл
Цистеин Цитизин Цитраль
Щавелевая кислота
Эргостерин Эруковая и Брассидиновая кислоты
Элемент Фери
Источник:
Сущность устройства этого элемента такова: на дне сосуда расположена горизонтально цинковая пластинка; в непосредственной с ней близости находится вертикальный угольный электрод, особым образом изготовленный, с высокой пористостью и электропроводностью, выступающий над электролитом (раствором хлористого аммония). Физико-химические процессы элемента Фери. Теоретическое уравнение: Zn+H2O+O (возд) = Zn(OH)2, не совсем точно. Фактически процесс распадается на две фазы. В первой фазе: Zn + 2NH4C1 + Н2О + О = ZnCl2 + 2NH4OH образуется ZnCl2, как и в обычном элементе Лекланше, но затем, по мере работы, происходит расслоение электролита на три слоя: удельно тяжелый ZnCl2 (слабо кислая среда) остается на дне и покрывает цинк (см. рис. ниже), предохраняя его от неравномерного разъедания; образующийся на угле удельно более легкий раствор NH4OH всплывает наверх (слабо щелочная среда), а посредине остается по преимуществу нейтральный раствор неизрасходованного NH4CL. По мере сближения крайних слоев и уменьшения общего содержания NH4C1 в растворе наступает вторая фаза процесса: ZnCl2 + 2NH4ОH = Zn(OH)2 + 2NH4C1, при чем NH4C1 частично регенерируется, а осадок окиси цинка выпадает на границе соединения крайних слоев; нижняя, обращенная к цинку, часть угольного электрода все время остается чистой и, главное, погруженной в раствор ZnCl2.
Противоположно направленная эдс жидкостной пары +ZnCl2 | NH4ОH - приблизительно равная 0,25 V, не уменьшает основной эдс, т.к. замкнута накоротко угольным электродом. Угольный (газовый) электрод в нижней части насыщается адсорбированным водородом, в верхней—кислородом. Степень деполяризации этого электрода обусловливается работой коротко замкнутой пары с эдс 0,5 -1,0 в:
Этим объясняется устойчивость работы элемента, которая зависит гл. обр. от качества угольного электрода. Сравнительный график разрядок элемента Фери с элементом Лекланше показан на следующем рисунке:
Сравнительный расход материалов в элементах с различным физическим состоянием катодного материала показан в следующей табл. для случая разрядки очень слабым током или более сильным с перерывами. Фери дает следующие сравнительные стоимости выработки одного Ah:
2006 - Сhemfiles.narod.ru