Решение. Гидроксид аммония - слабый электролит и диссоциирует обратимо: NH₄OH ↔ NH₄⁺ + ОН^–. В соответствии с законом Оствальда степень диссоциации а равна:

Подставляя значение К_Д, получаем:

Равновесная концентрация ионов ОН^– равна:

[ОН^–] = ас = 4,24 •10^{– 2} • 10^{– 2} = 4,24 • 10^{– 4} моль/л.

Водородный показатель равен:

рН = рК_В - рОН

Можно считать, что в растворе слабого электролита активность ионов равна их концентрации. Тогда

рОН = -lg [ОН^–] = -lg 4,24 • 10^{– 4} = 3,37

Соответственно рН = 14 - 3,37 = 10,63

Расчет рН сильной кислоты проводят по уравнениям (7), (9) и (11). Для этого необходимо определить ионную силу по уравнению (3) и коэффициент активности ионов водорода или гидроксида по табл. 18.

Пример 2. Рассчитайте рН раствора, содержащего 0,01 моль/л НС1 и 0,01 моль/л СаС1₂.

Решение. Так как НС1 и СаС1₂ сильные электролиты, то они диссоциируют полностью:

НС1 → Н⁺ + С1^– , CaCl₂ → Са²⁺ + 2С1^–

Соответственно рН раствора определяем по формуле:

рН = -1g а_н+= -1gγ_н+[н⁺]

Для расчета коэффициента активности необходимо определить ионную силу раствора:

¹/₂[0,01•4+(0,02+0,01)1²+0,01•1²] = 0,04

На На основании табл. 18 путем интерполяции находим γ_н+= 0,86, следовательно,
pH = -lg (0,86 • 0,01) = 2,07

7.4. Гидролиз солей. Химическое обменное взаимодействие ионов растворенной соли с водой, приводящее к образованию слабодисcоциирующих продуктов (молекул слабых кислот или оснований, анионов кислых или катионов основных солей) и сопровождающееся изменением рН среды, называется гидролизом.

Предыдущая Следующая