Гидролизу не подвергаются соли, образованные сильными кислотами и основаниями, например КС1. Гидролиз соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием, например CH₃COONa. Соль в растворе полностью диссоциирует на ионы:

CH₃COONa → СН₃СОО^– + Na⁺

Вода, как уже указывалось, является слабым электролитом:

Н₂О ↔ Н⁺ + ОН^–

Ионы водорода воды взаимодействуют с ацетат-ионами с образованием слабой уксусной кислоты

СН₃СОО^– + Н⁺↔ СН₃СООН

Таким образом, гидролиз в ионной форме можно представит уравнением

СН₃СОО ^–+ Н₂О ↔ СН₃СООН + ОН ^–

Как видно, в результате гидролиза появилось некоторое избыточное количество гидроксид-ионов, а реакция среды стала основной, следовательно, при гидролизе соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, происходит увеличение рН системы, т. е. среда становится основной (происходит подщелачивание раствора).

Показателем глубины протекания гидролиза является степень гидролиза β, представляющая собой отношение концентрации гидролизованных молекул с_гидр к исходной концентрации растворенных молекул электролита:

β = с_гидр/с

Принимая для упрощения, что в разбавленных растворах активность ионов мало отличается от их концентрации с_иона = а_иона, запишем константу равновесия реакции гидролиза:

[СН₃СООН][ОН^–]

Кс =

[СН₃СОО^–][Н₂О]

или в общем виде для реакции гидролиза аниона слабой кислоты

А^- + Н₂О ↔НА + ОН^–

[НА][ОН^–]

Кс =

[А^–][Н₂О]

Так как концентрация воды при гидролизе изменяется очень мало, то принимаем ее постоянной и, умножая на константу равновесия, получим константу гидролиза Кr:

[НА][ОН^–]

Кс[Н₂О] = Кr =

[А^–]

Умножая числитель и знаменатель на равновесную концентрацию ионов водорода, получаем

[НА][ОН^-][Н⁺]

Кr =

[А^-][Н⁺]

Как указывалось ранее, [OH^–][ Н⁺] ≈ К_В, а отношение - [Н⁺][А^-] / [НА]

Предыдущая Следующая