Предыдущая Следующая
Решение. Цинк, как любой металл,
проявляет только восстановительные свойства. В концентрированной серной кислоте
окислительная функция принадлежит сере (+6). Максимальное
восстановление серы означает, что она приобретает минимальную степень окисления.
Минимальная степень окисления серы как p-элемента VIA-группы равна -2. Цинк
как металл IIВ-группы имеет постоянную степень окисления +2. Отражаем
сказанное в электронных уравнениях:
восстановитель 4 Zn0
- 2ē = Zn2+ процесс окисления
окислитель 1
S6+ + 8ē = S2– процесс восстановления
Составляем уравнение реакции:
4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S
+ 4H2O
Перед H2SO4 стоит коэффициент 5, а
не 1, ибо четыре молекулы H2SO4
идут на связывание четырех ионов Zn2+.
Глава 9. Комплексные соединения
9.1. Определение комплексных соединений. Такие соединения, как оксиды, кислоты, основания, соли
образованы из атомов в результате возникновения между ними химической связи. Это
соединения обычные, или соединения первого порядка.
Однако имеются вещества, которые образованы в результате
соединения друг с другом нейтральных молекул
без возникновения новых связующих электронных пар. Например:
K2S04
+ A12 (S04)3 = K2S04·AI2
(SО4)3 = 2KA1 (SO4)2
CuSO4 +
5H2O = CuSO4 · 5H2O
CuS04 +
4NH3 = CuSО4·4NH3 = [Cu (NH3)4]
SO4
Fe (CN)3
+ 3KCN = Fe (CN)3·3KCN = K3 [Fe (CN)6]
HgI2 +
2KI = HgI2·2KI = K2[HgI4]
Это молекулярные соединения, или соединения
высшего порядка. Одни из них диссоциируют в водном растворе на простые ноны, например:
КА1 (SО4)2
↔ K+ + А13+ + 2 SО42
-
другие — на сложные
(комплексные) ионы, состоящие, в свою очередь, из более простых ионов, как, например:
К3 [Fe
(CN)6] ↔ЗК + + [Fe (CN)6]3-
Молекулярные
соединения, образующие комплексные ионы, способные к существованию как в растворе, так и в кристалле, называют комплексными. Но такое определение применимо лишь в известных
пределах. Оно не охватывает соединений типа неэлектролитов, например карбонилов
металлов —Ni(CO)4 и
др., а потому не является и полным.
Чтобы объяснить, почему
происходит присоединение одних простых молекул к
другим, швейцарский химик А. Вернер ввел понятие о главной и побочной валентности. Тогда образование, скажем, K2[HgI4]
можho представить так: ион ртути за
счет своей главной валентности (обозначается сплошной линией), равной двум, присоединяет два иодид-иона,
а за счет побочной - (обозначается пунктиром) — дополнительно еще два иодид-иона.
По Вернеру, это может быть изображено формулой Предыдущая Следующая
|