Кислоты по своему химическому составу могут быть кислородными (HNO₃, HNO₂, H₂SO₄, Н₂СО₃ и др.) бескислородными (Н₂S, НСl, HF, HBr, HCN) и др. Названия кислородных кислот происходят от названия кислотообразователя (центрального атома). Например, Н₂СО₃– угольная кислота.

Если элемент – кислотообразователь проявляет переменную степень окисления и образует несколько кислородных кислот, то в названиях кислот с высшей степенью окисления элемента употребляется -ная, -вая, с наименьшей степенью окисления элемента -истая: HNO₃ – азотная; HNO₂ – азотистая; H₂SO₄– серная; H₂SO₃ – сернистая; НМnO₄–марганцевая; Н₂МnO₄ – марганцовистая. В тех случаях, когда элемент в одной и той же степени окисления образует несколько кислородных кислот, отличающихся между собой количеством атомов водорода и кислорода, к названию кислот добавляются приставки: мета – (наименьшее количество атомов водорода и киcлорода): орто – (наибольшее количество атомов водорода и кислорода). Например, НРО₃ – метафосфорная кислота, Н₃РO₄ – ортофосфорная кислота.

Некоторые кислотообразующие элементы при одной и той же степени окисления образуют несколько кислот, молекулы которых отличаются числом атомов кислотообразователя. Эти кислоты называются изополикислотами. В названии кислоты содержится приставка из русского числительного, показывающая число атомов кислотообразователя в ее молекуле. Например: Н₂S₂О₇– двусерная кислота; Н₂B₄O₇ – четырехборная кислота; H₄P₂O₇ – двуфосфорная кислота; Н₂Сr₂О₇ - двухромовая кислота.

Таблица 4

Названия наиболее часто употребляемых кислот и кислотных остатков

Предыдущая Следующая