Предыдущая Следующая
|
Формулы кислоты
|
Название
кислоты
|
Формула
кислотного
остатка
|
Название кислотного остатка
|
|
Кислородные кислоты
|
|
HNO2
|
Азотистая
|
NO‾2
|
Нитрит-ион
|
|
HNO3
|
Азотная
|
NO‾3
|
Нитрат-ион
|
|
НВО2
|
Метаборная
|
BO‾2
|
Метаборат-ион
|
|
Н3ВО3
|
Ортоборная
|
ВО3‾3
|
Ортоборат-ион
|
|
H2SiO3
|
Метакремневая
|
SiO2‾3
|
Метасиликат-ион
|
|
H2SiO4
|
Ортокремневая
|
SiO4‾4
|
Ортосиликат-ион
|
|
H2MnO4
|
Марганцовистая
|
MnO2‾4
|
Манганат-ион
|
|
HMnO4
|
Марганцевая
|
MnO‾4
|
Перманганат-ион
|
|
HAsO2
|
Метамышьяковистая
|
AsO‾2
|
Метаарсенит-ион
|
|
H3AsO4
|
Ортомышьяковая
|
AsO3‾4
|
Ортоарсенит-ион
|
|
H2SO3
|
Сернистая
|
SO2‾3
|
Сульфит-ион
|
|
|
|
HSO‾3
|
Гидросульфит-ион
|
|
H2SO4
|
Серная
|
SO 2‾4
|
Сульфат-ион
|
|
|
|
HSO‾4
|
Гидросульфат-ион
|
|
H2CO3
|
Угольная
|
CO32‾
|
Карбонат-ион
|
|
|
|
HCO‾3
|
Гидрокарбонат-ион
|
|
НРO3
|
Метафосфорная
|
РО‾3
|
Метафосфат-ион
|
|
Н3РO4
|
Ортофосфорная
|
РО3‾4
|
Ортофосфат-ион
|
|
|
|
НРО2‾4
|
Гидроортофосфат-ион
|
|
|
|
Н2РО‾4
|
Дигидроортофосфат-ион
|
|
HClO
|
Хлорноватистая
|
ClO‾
|
Гипохлорит-ион
|
|
НсlО4
|
Хлорная
|
СlO‾4
|
Перхлорит-ион
|
|
Бескислородные кислоты
|
|
НСl
|
Хлороводородная
(соляная)
|
Cl‾
|
Хлорид-ион
|
|
HF
|
Фтороводородная
(плавиковая)
|
F ‾
|
Фторид-ион
|
|
НВг
|
Бромоводородная
|
Вг‾
|
Бромид-ион
|
|
HI
|
Иодоводородная
|
I ‾
|
Иодид-ион
|
|
H2S
|
сероводородная
|
S 2 ‾
|
Сульфид-ион
|
|
|
|
HS‾
|
Гидросульфид-ион
|
|
|
|
|
|
|
Названия бескислородных
кислот образуются от названия неметалла – кислотообразователя с добавлением
слова – водородная. Например: НСl – хлороводородная (соляная)
кислота; H2S – сероводородная кислота.
Кроме того, кислоты подразделяются
по числу водород-ионов, способных "отщепляться" при
диссоциации, на одноосновные (НСl, НNО3, СН3СООН),
двухосновные (Н2SО4, Н2СО3,
H2S) и многоосновные (Н3РО4,
Н3ВО3, Н4P2O7).
Анион, который остается после отщепления от молекулы кислоты
одного или более водород-иона называется кислотным
остатком. Заряд кислотного остатка определяется числом отнятых водород-ионов.
Основность
килоты зависит от количества кислотных остатков, соответствующих данной кислоте.
Так, одноосновным кислотам соответствует один кислотный остаток:
HCl ↔ H+
+ Cl ‾ ;
HNO3 ↔ H+ + NO3‾ Двух- и многоосновные кислоты диссоциируют
ступенчато, т. е. их молекулы последовательно отщепляются по одному водород - иону,
и этим кислотам соответствуют два или более
кислотных остатка. Так, молекулы серной кислоты в первую очередь, диссоциируют по
уравнению:
Предыдущая Следующая
|
