Предыдущая Следующая

H₂SO₄^–→ H⁺ + HSO₄^–

Отщепление второго водород – иона идет по уравнению:

HSO₄^– → H⁺ + SO₄^2–

Ортофосфорная кислота Н₃РО₄ диссоциирует в три ступени и имеет три кислотных остатка:

Н₃РО₄ ↔ Н⁺ + Н₂РО₄^–

Н₂РО₄^– ↔ Н⁺ + НРО₄^2–

НРО₄^2– ↔ Н⁺ + РО₄^3–

Следует отметить, что для многоосновных кислот вторая и третья ступени

диссоциации протекают в гораздо меньшей степени, чем первая.

Ступенчатая диссоциация кислот подтверждается наличием кислых солей. Каждый кислотный остаток способен образовать соль с катионом металла, т. е. основность кислоты показывает, сколько солей соответствует данной кислоте.

Названия кислотных остатков бескислородных кислот образуются от корней латинских названий элементов-кислотообразователей с суффиксом -ид и слова ион (табл.4). Например: Сl‾ –хлорид-ион, S^2‾– сульфид-ион. При названии кислотных остатков кислородных кислот употребляется суффикс -ат, если элемент-кислотообразователь проявляет высшую степень окисления, и суффикс -ит, когда элемент проявляет более низкую степень окисления. Например: NО‾₃ – нитрат-ион; NO‾₂ - нитрит-ион; SО²‾з - сульфит-ион; SO²‾₄– сульфат-ион. Если в состав кислотного остатка входит ион водорода, то к его названию добавляется приставка гидро-. При наличии в анионе двух или более водород–ионов к указанной приставке добавляются соответствующие греческие числительные (ди-, три-, тетра- и т. д.). Например:

HSO₄^– - гидросульфат – ион

HPO₄^{2 –} - гидроортофосфат - ион

H₂PO₄^– - дигидроортофосфат – ион

Диссоциация отличающихся по силе кислот в растворах протекает различно. Сила кислот характеризуется степенью диссоциации, под которой понимается отношение количества продиссоциированных молекул к общему числу их в растворе. Кислоты, полностью диссоциирующие в водных растворах на ионы, относятся к сильным электролитам (НNО₃, H₂SO₄, HCl, НВr и др.). В ионных уравнениях сильные кислоты записываются в виде ионов. К слабым электролитам относятся кислоты, образующие в водных растворах лишь незначительное число ионов (HNO₂, H₂S, Н₂СО₃, Н₂SO₃ и др.). В ионных уравнениях они записываются в виде молекул.

Предыдущая Следующая