Предыдущая Следующая
3. Щелочи реагируют с растворами солей металлов, образуя нерастворимые гидроксиды:
Mg(NO3)2
+ 2NaOH = ↓Mg(OH)2 +
2NaNO3;
Аl2
(SO4)3 + 6КОН =
2Al(OH)3 ↓ + 3K2SO4
Или в ионной форме:
Mg2+ + 2OH ‾ =
Mg(OH)2;
Аl3++
ЗОH‾ = Аl (ОН)3
1.3.4. Соли. Соли - это электролиты, образующие при диссоциации в водных растворах катионы основных остатков и анионы кислотных
остатков.
Названия солей
образуется из названия кислотных остатков (в именительном падеже) и названия
основного остатка (в родительном). Например: NaCl – хлорид натрия, MgSO4 –сульфат магния, Fe (NO3)3 – нитрат железа (III),
KHSO4 – гидросульфат калия, FeOHCl
–хлорид гидроксожелеза (П), NaH2PO4 – дигидроортофосфат натрия.
Получение
солей
Важнейшие способы получения солей рассмотрены
при изложении основных химических свойств оксидов, кислот и гидроксидов. Отметим
ряд других методов.
1. Взаимодействие между двумя солями. Реакции этого типа
протекают до конца, если один из продуктов
выпадает в осадок:
ВаСl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓
+ 2КСl;
AgNO3
+ KCl = AgCl ↓ + KNO3
2. Взаимодействие металла с неметаллом. Таким путем получают соли бескислород-ных
кислот:
2Fe + ЗСl2 =t°
2FeCl3;
Zn
+ S =t° ZnS
3. Термическое разложение солей:
2КСlO3 = 2КСl + 3O2;
4Na2SO3
= Na2S + 3Na2SO4
Типы солей
В зависимости от состава различают средние
(нормальные) (КСl, MgSO4),
кислые (КНСО3,
NaHS), основные (FeOHCl2,
MgOHNO3) соли.
Любую соль можно представить
как продукт взаимодействия гидроксида и кислоты (реакция
нейтрализации). Например:
2NaOH + H2SO4
= Na2SO4 + Н2О
Предыдущая Следующая
|
