В данной реакции участвует одинаковое количество гидроксид-ионов и водород-ионов (2ОН‾ и 2Н⁺). Получается средняя соль Na₂SO₄ – сульфат натрия. Если гидроксида взять меньше, чем требуется для полной нейтрализации кислоты (т. е. водород–ионов), то получается кислая соль NaHSO₄- гидросульфат натрия:

NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + Н₂О

Таким образом, кислые соли – продукты неполного замещения водорода кислоты на катионы металла. Они образуются только двух- и многоосновными кислотам (у этих кислот по два и более кислотных остатка). Так, например, ортофосфорная кислота может дать одну среднюю соль и две кислые соли (в зависимости от количества взятого гидроксида):

3NaOH + Н₃РО₄ = Na₃PO₄ + ЗН₂О;

^{ортофосфат натрия}

2NaOH + Н₃РO₄ = Na₂HPO₄ + 2Н₂О;

^{гидроортофосфат натрия}

NaOH + Н₃РО₄ = NaH₂PO₄ + Н₂О

^{дигидроортофосфат}^натрия

Или в ионной форме:

ЗОН ‾+ Н₃РО₄ = РО₃³‾ + ЗН₂О;

2ОН‾ + Н₃РО₄ = НРО₄^2‾ + 2Н₂О;

ОН‾ + Н₃РО₄ = Н₂РО‾₄+ Н₂О

Одноосновные кислоты, которым соответствует только один кислотный остаток, не образуют кислых солей.

Кислые соли можно перевести в средние, добавляя в их растворы соответствующие гидроксиды:

NaH₂PO₄ + 2NaOH = Na₃PO₄ + 2Н₂О

Или в ионной форме:

Н₂РО‾₄ + 2ОН‾ = РО³‾₄ + 2Н₂О

Основные соли содержат в своем составе гидроксид–ионы исходного основания, не замещенные на кислотные остатки. Они образуются при взаимодействии кислоты с избытком гидроксида (основания). Например:

Mg(OH)₂ + HCl ↔ MgOHCI + Н₂О;

Предыдущая Следующая