Предыдущая Следующая
Исключением из этого правила является название аммоний для NH4+
Названия для моноатомных анионов состоят из названия элемента с окончанием -ид:
Н– - гидрид ион Se2–
-
селенид ион
D– - дейтерид ион Te2– - теллурид ион
F– - фторид ион Р3– - фосфид ион
Cl– - хлорид ион Аs3–
- арсенид ион
Br – - бромид ион Sb3–
- антимонид ион
I – - иодид ион С4– - карбид ион
О2– - оксид ион Si4–
- силицид ион
S2– - сульфид ион В3– - борид ион
Рекомендуется для названий моноатомных
ионов всегда употреблять окончание - ид, когда заряд иона соответствует вышеуказанному.
Некоторые полиатомные анионы имеют названия, оканчивающиеся на -ид:
HO– - гидроксид ион N3–
- азид ион
О22– - пероксид ион NH2– - имид ион
O2– - гипероксид ион NH2–
- амид ион
O3– -
озонид ион NHOH– - гидроксиламид ион
S22– - дисульфид ион N2H3–
- гидразид ион
I3– - трииодид ион CN–
- цианид ион
HF2 - водороддифторид ион
С22– - ацетилид ион
Названия для других полисульфидов, полигалогенидов и других подобных ионов, содержащих элементы одного класса,
могут быть образованы аналогичным образом. Ион НО- не следует
называть гидроксил ион. Название
гидроксил сохраняется для группы НО,
нейтральной или положительно заряженной. Такие ионы, как HS- и HO2-,
называются соответственно водородсульфид
и водородпероксид ионы.
Названия для других многоатомных анионов
должны состоять из корня названия центрального атома с окончанием –ат. Атомы и группы, присоединенные
к центральному атому, обычно рассматриваются как лиганды в комплексе, например,
[Sb(OH)6] – гексагидроксоантимонат (V) ион.
Название кислорода в анионах принято
опускать, а присутствие этого элемента и пропорции указывать посредством приставок
гипо-, пер- и т.д., а иногда также и суффикса –ит вместо –ат (для обозначения низших степеней
окисления). Суффикс –ит можно сохранить в
следующих традиционных названиях:
NO2– - нитрит S2O42–
- дитионит
Предыдущая Следующая
|
