Главная

Химические источники тока
Практическая химия
Справочные материалы
Журнальные заметки

Именные химические приборы

Химические элементы

Химический клипарт

Библиотека химии углеводов

Метеорология

Минералогия


Абиетиновая кислота
Амигдалин
Анабазин и Лупинин
Ангеликалактон
Арабиноза
Арахидоновая кислота

Арбутин
1,8-диокси-2-ацетилнафталин

Белки из гороха
Бетаин из патоки
Бетулин и Суберин
Бетулиновая кислота

Борнеол

Ванилин

Винная ксилота

Галактоза
Глициризиновая кислота
Глюкоза
Глютаминовая кислота
Госсипол

Дигитонин

Жирные кислоты

Казеин и Тирозин

Камфора из пинена

Каротин

Катехины

Ксилоза

Кофеин
Келлин
Кумарин

Лактоза
Лимонная кислота

Мальтоза
Манноза

Ментол

Мочевая кислота

Муравьиная и Уксусная кислоты
Никотин

Олиторизид
Пектин
Пинен

Рутин и Кверцетин
Сантонин
Склареол
Слизевая кислота
Соласодин
Сорбит
Сахароза
Танин

Теобромин
Тирозин
Триоксиглутаровая кислота

Усниновая кислота

Урсоловая кислота

Фруктоза и Инулин
Фурфурол

Хамазулен
Хинин
Хитин
Холевая кислота

Хлорогеновая кислота
Хлорофилл

Цистеин
Цитизин
Цитраль

Щавелевая кислота

Эргостерин
Эруковая и Брассидиновая кислоты



 
Предыдущая Следующая

N2O22–- гипонитрит         S2O22– -  тиосульфит

NOO2- пероксонитрит   SeO32– - селенит

AsO33–  - арсенит              ClO2- хлорит

SO32–  - сульфит                ClO   -  гипохлорит

S2O52– - дисульфит            BrO-  гипобромит

                                            IO -  гипоиодит

 

       1.4.4. Номенклатура оснований и гидратов. Номенклатура оснований подчиняется в принципе тем же правилам, что и для бинарных соединений. Наименования оснований складываются из названия электроположительной составляющей  и слова гидроксид. Для металлов, имеющих различные степени окисления и образующих несколько оснований, к слову гидроксид добавляют приставки моно, ди и т.д. или указывают степень окисления:

КОН -   калий гидроксид

Мо(ОН)2  - магний гидроксид

Fe(ОН)2 - железо гидроксид, железо (II) гидроксид.

Термины «смешанные оксиды» и смешанные гидроксиды» не рекомендуются. Такие соединения нужно назвать двойными, тройными и т.д.

У оксидов и гидроксидов металлы перечисляются в алфавитном порядке, например, AlLiMn2O4(OH)4алюминий литий димарганец (IV) тетрагидроксид  тетраоксид.

Окончание  -ат теперь является  принятым окончанием для анионов и его не следует использовать для молекулярных соединений. Однако одно исключение признается. В соответствии со своим окончанием  гидрат теперь  твердо применяется для соединений, содержащих кристализационную воду, и допускается для обозначения воды, связанной  неопределенным образом. Названия  гидратов можно  образовывать из названий отдельных соединений, записывая их через дефис и указывая в конце  число молекул  арабскими цифрами, разделенными дробной чертой:

3CdSO4· 8H2O - кадмий сульфат-гидрат (3/8)

Na2CO3 ·10H2O - натрий карбонат-гидрат (1/10) или натрий карбонат         декагидрат

        Al2(SO4)3·H2SO4·24H2O-алюминий сульфат-калий сульфат-гидрат (1/1/24)

В случае, если имеются данные о структуре, возможно, например, такое обозначение: Fe(H2O)6SO4·H2O  - гексаакважелезо (II) сульфат  моногидрат.

   

         1.4.5. Номенклатура кислот. Номенклатура кислот  имеет давнюю историю с прочно укоренившимися традициями. Правила ИЮПАК сохраняют наиболее полезные из старых названий, и в то же время в них делается попытка дать руководство для более рациональных названий новых соединений.


Предыдущая Следующая

Реклама:
Текстиль для дома и ковры - Домашний Очаг. Индийские ковры, шторы и текстиль для дома.

 

Hosted by uCoz