Предыдущая Следующая
Таблица 14
Вклад отдельных составляющих в энергию межмолекулярного
взаимодействия
|
Вещество
|
Электрическиймоментдиполя
|
Поляризуемостьм
|
Энергия взаимодействия,
кДж/моль
|
ТемпературакипенияК
|
|
ориентационная
|
индукционная
|
дисперсионная
|
суммарная
|
|
H2
Ar
Xe
HCl
HBr
HI
NH3
|
0
0
0
1,03
0,78
0,38
1,52
|
0,8
1,64
4,16
2,64
3,62
5,42
2,23
|
0
0
0
3,3
1,1
0,6
13,3
|
0
0
0
1,0
0,70
0,3
1,5
|
0,17
8,5
18,4
16,8
28,5
60,6
14,7
|
0,17
8,5
18,4
21,1
30,3
61,5
29,5
|
20,2
76
167
188
206
238
239,6
|
Энергия вандерваальсова взаимодействия. Энергия всех видов
вандерваальсова взаимодействия обратно пропорциональна расстоянию
между центрами молекул в шестой степени.
При сильном сближении молекул проявляются силы отталкивания между ними, которые
обратно пропорциональны расстоянию: между молекулами-в двенадцатой ступени. Поэтому
зависимость результирующей энергии вандерваальсова взаимодействия Ев
от расстояния между молекулами, Iв, выражается уравнением
a
b
EB =
- +
l6B l12B
где: а и b — постоянные.
Минимальная энергия системы
обеспечивается при расстояниях между центрами молекул
0,4÷0,5 нм, т.е. существенно больше длины химической связи/
Как видно из табл. 14, с увеличением размера молекул в ряду
Аr—Хе и НС1—HI растет их поляризуемость и энергия
дисперсионного притяжения. Ориентационное взаимодействие вносит значительный
вклад в вандерваальсовы силы лишь в случае молекул
с большим электрическим моментом диполя. С увеличением суммарной энергии межмолекулярного
взаимодействия возрастает температура кипения жидкостей, а также теплота их испарения.
Суммарная энергия вандерваальсового
взаимодействия молекул на 1—2 порядка ниже энергии химических связей.
Итак, между молекулами возникают
относительно слабые вандерваальсовы взаимодействия, включающие
дисперсионные силы, а для полярных молекул и диполь-дипольное притяжение и индукционные
взаимодействия.
4.8.2. Донорно-акцепторное
взаимодействие молекул. Комплексные
соединения. Если одна из двух молекул имеет атом со свободными
орбиталями, а другая - атом с парой неподеленных электронов, то между ними происходит
донорно-акцепторное взаимодействие, которое приводит к образованию ковалентной связи,
например:
Предыдущая Следующая
|
