Предыдущая Следующая
Cu2+ + Fe (тв.) ↔
Cu(тв.) + Fe2+
3. Реакции диспропорционирования:
2Cu+ ↔ Cu2+ + Cu(тв.)
4. Реакции компропорционирования
(синпропорционирования):
IO3- + 5I- + 6H+ ↔ 3I2 + 3H2O
Реакции с выделением газов
Для обнаружения ионов часто используют реакции с выделением
газов (например, см. приведенные выше кислотно-основные реакции). Выделяющийся
газ затем обычно вступает в другую реакцию, которая, собственно, и используется
для обнаружения. Например, для обнаружения карбонат-ионов используют выделе-
ние диоксида углерода при действии кислот. Выделяющийся газ можно затем
обнаружить при помощи реакции образования малорастворимого карбоната бария:
H++ HCO3-→H2O+ СO2(г.)
СO2(г.) + Ba2+ + 2OH- → BaCO3(тв.) + H2O
В аналитическом отношении важное значение имеет также
реакция диоксида кремния и плавиковой кислоты (HF), сопровождающаяся образованием летучих соединений
кремния с фтором:
SiO2(тв.) + 4HF ↔ SiF4(г.) + 2H2O
SiO2(тв.) + 6HF ↔ H2SiF6(г.) + 2H2O
В зависимости от количества плавиковой кислоты
образуется либо тетрафторид кремния, либо летучая кремнефтороводородная
кислота. Чтобы равновесия указанных реакций сместить вправо, необходимо связать
выделяющуюся воду путем добавления концентрированной серной кислоты. Смещение
этих равновесий в обратном направлении можно использовать для обнаружения выделившихся
газов по выпадению осадка диоксида кремния.
С точки зрения наблюдаемых эффектов все реакции
обнаружения можно разделить на четыре группы:
1)образование характерных осадков,
2)растворение осадков,
3)появление (изменение) окраски,
4)выделение газов.
3. Качественные реакции как реакции между ионами
В качественном анализе имеют дело
преимущественно с водными растворами электролитов, т. е. солей, оснований и
кислот, диссоциирующих на ионы. Можно сказать, что каждый ион обладает
определенными свойствами, которые он сохраняет независимо от присутствия в
растворе других ионов. Например, катион водорода, присутствующий в водном
растворе любой кислоты, независимо от ее аниона окрашивает синий лакмус в
красный цвет и проявляет другие, характерные для него свойства. Предыдущая Следующая
|