Предыдущая Следующая
Поскольку сильные электролиты
практически полностью ионизированы, при смешении растворов в реакцию могут
вступать только ионы. Проиллюстрируем это положение несколькими примерами
взаимодействия веществ, дающих при диссоциации ионы Ва2+ и SО42- :
BаСl2 + H2S04 = BаSО4
↓ + 2HCl
Bа(NО3)2
+ Na 2S04 = BаSО4
↓+ 2NаNО3
Bа(ОН)2 + K2S04 =
BаSО4 ↓ + 2КОН
Продуктом всех этих реакций является белый
мелкокристаллический осадок сульфата бария, не растворимый в кислотах и
щелочах.
Получение одного и того же продукта при
взаимодействии трех пар различных соединений легко объясняется ионной теорией.
Ведь сущность приведенных трех реакций может быть выражена следующим ионным
уравнением:
Bа2+ + SО42- = BаSО4↓
Следовательно, сульфат бария ВаS04
образуется всякий раз, когда при смешении растворов катионы Ва2+
встречаются с анионами SО42-. Поэтому с помощью сульфат-ионов можно обнаруживать в
растворе катионы Ва2+ и, наоборот, с помощью ионов бария – анионы SО42-.
Таким образом, реакции, происходящие в
растворах между электролитами, это
реакции между ионами. Поэтому аналитическими реакциями обнаруживают не
химические вещества, а образуемые ими катионы и анионы.
Анализ мокрым путем позволяет уже по
результатам качественных испытаний установить формулу соединения. Например,
если в исследуемом растворе обнаружены только ионы Na+ и NO3- ,то, очевидно, что он содержит нитрат натрия
(натриевую селитру). Обнаружив в исследуемом веществе катион Fe3+ и
анион S042-, можно считать, что это сульфат железа (III) Fe2(SO4)3.
4. Условия выполнения
аналитических реакций, их чувствительность, специфичность и селективность
Выполняя аналитическую реакцию, нужно
строго соблюдать определенные условия, которые зависят от свойств
получающегося продукта. При несоблюдении этих условий результат не может
считаться достоверным.
Одним из условий выполнения реакций
является среда анализируемого раствора. Например, нельзя обнаруживать
ион Са2+ действием оксалата аммония (NH4)2C2O4
в присутствии сильной кислоты, так как оксалат кальция СаС2О4
растворим в сильных кислотах. Осадок хлорида серебра AgCl, растворимого в аммиаке NH4OH, не может
быть получен в аммиачной среде. Если осадок какого-либо вещества выпадает
только в нейтральной среде, то анализируемый раствор предварительно
нейтрализуют кислотой или щелочью. Например, осадок гидротартрата калия KHC4H406
может быть получен только в нейтральной среде. Предыдущая Следующая
|