Главная

Химические источники тока
Практическая химия
Справочные материалы
Журнальные заметки

Именные химические приборы

Химические элементы

Химический клипарт

Библиотека химии углеводов

Метеорология

Минералогия


Абиетиновая кислота
Амигдалин
Анабазин и Лупинин
Ангеликалактон
Арабиноза
Арахидоновая кислота

Арбутин
1,8-диокси-2-ацетилнафталин

Белки из гороха
Бетаин из патоки
Бетулин и Суберин
Бетулиновая кислота

Борнеол

Ванилин

Винная ксилота

Галактоза
Глициризиновая кислота
Глюкоза
Глютаминовая кислота
Госсипол

Дигитонин

Жирные кислоты

Казеин и Тирозин

Камфора из пинена

Каротин

Катехины

Ксилоза

Кофеин
Келлин
Кумарин

Лактоза
Лимонная кислота

Мальтоза
Манноза

Ментол

Мочевая кислота

Муравьиная и Уксусная кислоты
Никотин

Олиторизид
Пектин
Пинен

Рутин и Кверцетин
Сантонин
Склареол
Слизевая кислота
Соласодин
Сорбит
Сахароза
Танин

Теобромин
Тирозин
Триоксиглутаровая кислота

Усниновая кислота

Урсоловая кислота

Фруктоза и Инулин
Фурфурол

Хамазулен
Хинин
Хитин
Холевая кислота

Хлорогеновая кислота
Хлорофилл

Цистеин
Цитизин
Цитраль

Щавелевая кислота

Эргостерин
Эруковая и Брассидиновая кислоты



 
Предыдущая Следующая

Хлорид бария, групповой реактив анионов первой группы, анионы второй группы не осаждает. Все анионы второй группы бесцветны.

Хлорид - ионы всегда присутствуют в почвах и в природных водах. Количество хлорид-ионов в питьевой воде не должно превышать 40мг на 1 литр. Многие хлориды используются в качестве удобрений: хлорид аммония и калия, сильвинит (KCI•NaCI) каинит (КСI•МgS04•ЗН2О). Хлорид натрия (поваренная соль) обязательный компонент рациона человека и животных, является активатором многих пищеварительных ферментов. Соляная кислота, содержащаяся в желудочном соке млекопитающих, участвует в процессе переваривания белков, активируя фермент пепсин. Хлориды бария и ртути (II) применяют как сельскохозяйственные яды. Иодид-ионы содержатся в питьевой воде и продуктах питания и играют огромную роль в процессах жизнедеятельности. Большое количество йода накапливается в щитовидной железе, секретирующей йод­содержащие гормоны.          Бромиды используются в медицине как средства, успокаивающие центральную нервную систему. Сероводород образуется при разложении белковых соединений. Он очень ядовит, его вдыхание может вызвать потерю сознания и паралич дыхательного центра. Поэтому все работы с сероводородом проводятся под тягой.

 

Реакции анионов второй группы

 

Реактивы

Анионы

Cl-

Вr-

I-

S2-

АgNО3 в присутствии

НNО3

AgCl↓ -белый

AgВr↓-

светло-

желтый

Agl↓ - желтый

Ag2S↓ черный

Отношение соли серебра к

НNО3

Растворяется c образованием

[Аg(NН3)2l

 

Растворяетcя с образованием

Не растворяется

Не

растворяется

Сильные окислители

(K2Cr2О7, КМnО4, МnО2)

Сl2

Br2

I2

S↓

Хлорная вода ( в

присутствии бензола)

──────

Br2 - бурая

окраска

I2 - фиолетовая

окраска

──────

NaNО2 или KNО2

──────

──────

I2

──────

Рb(СН3СОО)2

──────

 

──────

РbI2↓ -желтый

──────

K4[Fе(СN)6]+НNО3+АgNО3

Аg3[Fе(СN)3]↓

бурый

 

──────

──────

──────

СdСО3

──────

──────

──────

CdS↓ - желтый

Фуксинсернистая кислота

──────

Сине-фиолет.

──────

──────

Na2[Fe(CN)5NO]

──────

──────

──────

Na4[Fe(CN)5NO]

H2S04 или HCI

──────

──────

──────

H2S↑

 

 


Предыдущая Следующая