Соли анионов третьей аналитической группы, включая бариевые и серебряные, хорошо растворимы в воде. Поэтому группового реактива на анионы этой группы нет. Для открытия нитрат- и нитрит-ионов применяют не реакции осаждения, а окислительно-восстановительные реакции, в которых эти анионы выступают как активные окислители. Нитраты образуются в большом количестве в природе в результате нитрификации, т.е. процесса биологического превращения аммиака в окисленные неорганические соединения. Этот процесс происходит в почве и воде и осуществляется бактериями - нитрификаторами. Промежуточным продуктом химических реакций окисления аммиака являются нитриты, а конечным - нитраты. В результате этого нитраты всегда содержатся в природных водах. Предельно допустимое содержание нитратов в питьевой воде составляет 20 мг/л. Содержание нитритов в питьевой воде вообще не допустимо. Однако в результате применения больших количеств аммонийных удобрений происходит накопление и нитратов и нитритов в почвах, водах и продукции растениеводства. Кроме того, нитраты широко используются в консервной и мясоперерабатывающей промышленности в качестве добавок, сохраняющих цвет продукции. Токсическое действие нитратов и нитритов обусловлено блокадой железа в железосодержащих дыхательных ферментах, что приводит к острой гипоксии тканей и может закончиться летально. Поэтому овощи, фрукты, колбасы, копчености, консервы мясные и плодоовощные подлежат обязательному анализу на содержание нитратов и нитритов.

Реакции анионов 3 группы

Реактивы	Анионы
Реактивы	NО₃^2-	NO^2-
FeSО₄в кислой среде	[Fe(NO)SО₄] бурое кольцо	[Fe(NO)SО₄] бурое кольцо
Дифениламин	Синее окраш. р-ра	Синее окраш. р-ра
Антипирин	Нитроантипирин: ярко-красный раствор.	Нитрозоантипирин: ярко-зеленый раствор
Сu+ H₂SО₄	NО₂бурый	─────
H₂SО₄,HCl разбавленные	─────	NО₂↑бурый
KJ + H₂SО₄	─────	J₂
КМnО₄+ H₂SО₄	─────	Обесцвечивание
р.Грисса	─────	Красное окрашивание

Предыдущая Следующая