Предыдущая Следующая
Например, определение содержания
железа (II и III) в питьевой воде, остаточного хлора в воде, витамина С в фруктовых соках и т.д.
3.
Комплексонометрия
Метод анализа основан на взаимодействии ионов металлов с
моно- или полидентантными лигандами с образованием комплексных соединений.
К пробе добавляют индикатор. Раствор
приобретает винно-красную окраску вследствие образования комплекса металла с
индикатором:
|
Me2+
+ HInd2-
|
↔
[Me Hind ]- + H+
|
|
Синий
|
Винно-красный
|
Окрашенный раствор титруют раствором
комплексона III
(HY3-). Комплекс металла с индикатором
разрушается вследствие образования комплексоната металла. Окраска раствора
становится синий благодаря выделению индикатора в свободном виде, например:
|
[Me
HInd ]- + HY3- ↔
|
[MeY]2-
+ Hind2-
|
|
Винно-красный
|
Синий
|
Например, определение жесткости
воды, содержания кальция и магния в различных средах.
4.
Осадительный анализ (седиметрия)
Метод анализа основан на реакциях осаждения определяемого компонента
пробы. Согласно вида титранта различают следующие методы:
·
Аргентометрия
(титрант AgNO3);
·
Роданометрия
(титрант NH4SCN
- роданид аммония);
·
Меркурометрия
(титрант Hg2Cl2);
·
Сульфатометрия
(титрант H2SO4).
Например, определение хлоридов в колбасных изделиях.
2. Основные положения титриметрии
Принцип титриметрического анализа:
титриметрические методы анализа основаны на регистрации массы
реагента, расходуемого на реакцию
с определяемым веществом.
В основе проведения объёмного анализа
лежит закон эквивалентов:
химические элементы и их соединения
вступают в химические реакции
друг с другом в строго определенных массовых количествах, соответствующих их
химическим эквивалентам:
m1 Э1
── = ──
Предыдущая Следующая
|
