Предыдущая Следующая
m2 Э2
Реагент (титрант) добавляют к анализируемому
раствору либо в твердом виде (порошок, таблетки, бумага, пропитанная
реагентом), либо чаще всего в виде раствора с точно известной концентрацией
реагента. Можно измерять массу израсходованного титранта, взвешивая сосуд с исследуемым раствором и
добавляемым реагентом (гравиметрическое титрование), или объем титранта,
пошедший на титрование. В последнем случае массу титранта выражают через его
объем по формулам:
m=TV и
Т=СнЭ/1000,
где T— титр раствора
титранта, г/см3;
V— объем раствора титранта, см3;
Сн — нормальная концентрация раствора
титранта, моль/дм ;
Э — эквивалент титранта, г/моль.
Титрант добавляют к точно отмеренному
объему анализируемого раствора небольшими порциями. После добавления каждой
новой порции титранта в системе, описываемой уравнением химической реакции,
устанавливается равновесие, например:
nА + mВ ↔ АnВm,
где А — анализируемое вещество;
В — титрант;
n, m —
стехиометрические коэффициенты.
По мере протекания реакции равновесные концентрации
определяемого вещества и титранта уменьшаются, а равновесные концентрации
продуктов реакции увеличиваются. Когда будет израсходовано количество титранта,
эквивалентное количеству титруемого вещества, реакция закончится. Этот момент
называется точкой эквивалентности, которая описывается соотношением:
H1V1=H2V2
В точке эквивалентности произведение
нормальности первого раствора на его объём равен произведению нормальности
второго раствора на его объём. На практике фиксируют точку конца реакции, которая
с какой-то степенью приближения соответствует точке эквивалентности. В
химических методах анализа ее фиксируют визуально по заметному аналитическому
эффекту (изменению окраски раствора, выпадению осадка), вызываемому каким-либо
из исходных соединений, продуктов реакции или специально введенных в систему
веществ — индикаторов. В физико-химических методах анализа конечную точку
определяют по резкому изменению измеряемого физического параметра — рН,
потенциала, электрической проводимости и т. д.
Преимущества титриметрических методов
анализа: быстрота определения и простота используемого оборудования, что
особенно удобно при проведении серийных анализов. Порог чувствительности этих
методов порядка 10-3 моль/дм3, или 0,10%; правильность
~0,5% (отн.). Эти цифры зависят от чувствительности применяемых индикаторов и
концентрации реагирующих растворов.
Предыдущая Следующая
|
