Предыдущая Следующая
Специфические индикаторы реагируют только с данным веществом.
Например, в йодометрии специфический индикатор — крахмал; он образует с йодом
смешанные адсорбционные и комплексные соединения (клатраты) ярко-синего цвета.
Специфический индикатор на Fe3+ —
роданид аммония, образующий с этими ионами комплексные соединения красной
окраски. Таких индикаторов известно не много, но химики проводят постоянную
работу по их изысканию и синтезированию. Синтез часто идет в направлении
использования смешанных индикаторов, которые или содержат действующий реагент и
индифферентный краситель, сужающий интервал перехода окраски индикатора и
изменяющий его окраску, или представляют собой смесь нескольких индикаторов с
совпадающими интервалами переходов.
4. Вычисления в
титриметрическом анализе
В основе вычислений в объёмном анализе лежит принцип: вещества реагируют
друг с другом
всегда в эквивалентных количествах.
Поэтому используют нормальную концентрацию. При одинаковых
нормальностях растворы взаимодействуют равными объёмами, без остатка.
В точке эквивалентности произведение нормальности на объём
раствора есть величина постоянная для обоих реагирующих веществ: H1V1= H2V2
Ход вычисления зависит от того, выполняют ли титрование
методом пипетирования или методом отдельных навесок.
Метод пипетирования состоит в том, что навеску анализируемого
вещества растворяют в мерной колбе, доводят объём до метки и берут для
титрования определенные (аликвотные) порции раствора с помощью пипетки.
По методу отдельных навесок каждую навеску анализируемого вещества
растворяют в произвольном объёме воды и титруют весь полученный раствор.
1. Вычисление результатов
при титровании по методу пипетирования
При этом используют уравнение титрования H1V1 = H2V2.
Задача: В мерную колбу
ёмкостью 100 мл перенесли 0,6504 г продажной щавелевой кислоты,
растворили и довели объём раствора до метки. Пипеткой брали по 10,00 мл
полученного раствора и тировали 0,1026 н. раствором гидроксида натрия, расход
которого в среднем составил 9,85 мл. Определите процентное содержание H2C2O4•2H2O в продажной щавелевой кислоте.
Решение:
1.Вычислим
нормальность раствора щавелевой
кислоты по уравнению титрования: H1V1 = H2V2.
Предыдущая Следующая
|
