В этом случае уравнение титрования не может быть использовано, так как навеску анализируемого вещества растворяют в произвольном объёме воды. Вычисляют результат исходя из того, что при титровании вещества взаимодействуют эквивалентными количествами.

Задача: Каково процентное содержание H₂C₂O₄•2H₂O в образце щавелевой кислоты, если на титрование 0,1500 г его пошло 25,60 мл 0,09002 н. едкого натра?

Решение:

1.Определим количество эквивалентов едкого натра, которое содержится в 25,60 мл раствора:

n_э= N•V/1000 = 0,09002•25,60/1000 = 0,002305 моль

2.Но при титровании один эквивалент вещества взаимодействует с одним эквивалентом другого, а это означает, что в реакции участвовало также 0,002305 моль щавелевой кислоты. Вычислим массу щавелевой кислоты по формуле:

m=n_э•Э = 0,002305•63,03 = 0,1453 г H₂C₂O₄•2H₂O

3. Вычислим содержание H₂C₂O₄•2H₂O в %

0,1500 г	образца	▬▬▬▬▬	100%
0,1453 г	H₂C₂O₄	▬▬▬▬▬	Х %

Х_%=(0,1453 • 100)/0,1500 = 96,86%

Ответ: 96,86%.

3. Вычисление результатов при выражении концентрации раствора через титр по определяемому веществу

При массовых определениях одного и того же вещества используют этот способ. Вычислив однажды титр рабочего раствора по определяемому веществу, находят затем количество вещества простым умножением титра на затраченный объём раствора.

Титр по определяемому (Т_В/А) показывает с какой массой (г) анализируемого вещества (А) реагирует с 1 мл стандартного раствора (В).

Т_В/А = С_н(В)•Э_(А)/1000 = Т_(В)•Э_(А)/Э_(В)

Задача: Вычислите титр рабочего раствора по определяемому веществу:

1н. NaOH; T_NaOH/H₂_SO₄

Решение: T_NaOH/H₂_SO₄= 1•49/1000=0,0490 г/мл.

Это означает, что 1 мл рабочего раствора NaOH соответствует 0,0490 г оттитрованной серной кислоты.

Задача: Дан титр рабочего раствора. Найдите титр данного раствора по определяемому веществу – серной кислоте.

Предыдущая Следующая